sábado, 18 de agosto de 2012

Nomenclatura de Compuestos Binarios y Ternarios

Nomenclatura
La nomenclatura es la manera de nombrar a los compuestos químicos dependiendo de sus características y del sistema que se utilice. Los sistemas usados para dar nombre a los compuestos son: el sistema Stocke y el sistema Estequiométrico.
  • El sistema Stocke está basado en las recomendaciones de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), dicho sistema se utiliza en los compuestos iónicos. Además destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el correspondiente número romano escrito entre paréntesis, cuando posee más de un número de oxidación.
  • El sistema Estequiométrico se usa para nombrar compuestos binarios entre no metales (compuestos moleculares), este sistema utiliza prefijos para destacar el número de átomos que hay en el compuesto.


Compuestos Binarios
Los compuestos binarios son los formados por dos clases de átomos. Entre los compuestos binarios podemos encontrar:
  • Óxidos metálicos
  • Óxidos no metálicos
  • Sales simples
  • Hidruros 
  • Hidrácidos
Óxidos
Óxidos Metálicos 
Metal + Oxígeno -----> Óxido Metálico
También son conocidos como óxidos básicos, la característica principal es la presencia del Oxígeno; dicho elemento va a tener -2 como número de oxidación (tanto para óxidos metálicos como para los óxidos no metálicos). Se usa la nomenclatura Stocke para nombrarlos.
Para darle nombre al compuesto, primero se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal, cuando el metal tiene sólo una valencia. Si el metal presenta más de una valencia, se debe especificar ésta para poder diferenciar un óxido del otro.

Primer caso: cuando el metal presenta sólo una valencia
Vamos a utilizar el Aluminio (Al)
Al tiene +3 como número de oxidación y el O tiene -2, al formarse el compuesto se da un cruce de números de oxidación entre un átomo y otro.

Al+3 + O-2 -----> Al2O3  óxido de aluminio

Segundo caso: cuando el metal presenta más de un número de oxidación
Utilizaremos como ejemplo el Hierro (Fe)
Fe tiene +2 y +3 como números de oxidación
  • Con número de oxidación +2
Fe+2  + O-2 -----> Fe2O2 -----> FeO óxido de hierro (II)
Nota: tenemos que recordar que siempre que se pueda hay que simplificar

  • Con número de oxidación +3
Fe+3  + O-2 -----> Fe2Oóxido de hierro (III) 

Óxidos No Metálicos
No metal + Oxígeno -----> Óxido No Metálico
Conocidos también como óxidos ácidos. Para nombrarlos se utiliza el sistema Estequiométrico, el cual consiste en indicar primero en indicar el número de átomos de oxígeno y luego del no metal. Para diferenciar los óxidos no metálicos de los metálicos se hace uso de los prefijos que indican el número de átomos de oxígeno y del no metal. Tenemos así:

Lista de Prefijos
mono
1
di
2
tri
3
tetra
4
penta
5
hexa
6
hepta
7
octa
8
nona
9
deca
10
Por ejemplo:
El Cloro (Cl) posee números de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+ así que sus correspondientes óxidos son:

Cl+1 + O-2 -----> Cl2O monoxido de dicloro
Cl+3 + O-2 -----> Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl+5 + O-2 -----> Cl2O5 pentóxido de dicloro
Cl+7 + O-2 -----> Cl2O7 heptóxido de dicloro
Nota: no olvidemos que cuando el no metal es sólo uno no es necesario escribir el prefijo mono. Los óxidos no metálicos se pueden nombrar también con el sistema Stocke.


Sales Binarias
Metal + Radical Simple -----> Sal Binaria
Para dar el nombre a las sales se escribe primero el nombre del radical simple, seguido por el nombre del metal, si éste tiene más de una valencia se especifica al igual que en los óxidos e hidróxidos. Utilizan el sistema Stocke. A continuación se puede ver la tabla con los símbolos y números de oxidación de los radicales simples:

Radicales Simples
Nombre
Símbolo
Número de oxidación
Fluoruro
F
-1
Cloruro
Cl
-1
Bromuro
Br
-1
Yoduro
I
-1
Sulfuro
S
-2
Cianuro
CN
-1
Nitruro
N
-3
Carburo
C
-4














Ejemplos:
Na+1 + Cl-1 -----> NaCl cloruro de sodio
K+1 + S-2 -----> K2S sulfuro de potasio
Ba+2+ S-2 -----> BaS sulfuro de bario


Hidruros
Metal + Hidrógeno -----> Hidruro
En los hidruros el Hidrógeno siempre tiene -1 como número de oxidación, ésta es la principal característica de estos compuestos. Para darles nombres a los compuestos se usa el sistema Stocke
Ejemplos:
Al+3 + H-1 -----> AlH3 hidruro de aluminio
Na+1 + H-1 -----> NaH hidruro de sodio
Fe+2 + H-1 -----> FeH2 hidruro de hierro (II)
Fe+3 + H-1 -----> FeH3 hidruro de hierro (III)


Hidrácidos
La principal característica es que el Hidrógeno va a tener siempre un número de oxidación +1 en estos compuestos. Existen dos tipos:
  • Hidrógeno + Radical Simple -----> Hidrácido (en estado acuoso)
En este caso los radicales que forman el ácido correspondiente, su terminación uro pasa a hídrico.
Ejemplos:
H+1 + Cl-1 -----> HCl(ac) ácido clorhídrico
H+1 + S-2 -----> H2S(ac) ácido sulfhídrico
H+1 + Br-1 -----> HBr(ac) ácido bromhídrico
  • Hidrógeno + Radical Simple -----> Hidrácido (en estado gaseoso)
En este caso se menciona primero el radical simple y luego el Hidrógeno.
Ejemplos:
H+1 + Cl-1 -----> HCl(g) cloruro de hidrógeno
H+1 + S-2 -----> H2S(g) sulfuro de hidrógeno
H+1 + Br-1 -----> HBr(g) bromuro de hidrógeno


Compuestos Ternarios
Los compuestos ternarios son los que se forman al combinarse un ión positivo (metal o amonio) y un ión poliatómico con carga negativa o radical oxigenado. Los compuestos ternarios están formados por tres clases de átomos. Entre estos compuestos podemos encontrar:
  • Hidróxidos
  • Oxácidos
  • Sales ternarias

Para poder realizar la correcta escritura de estos compuestos se necesita conocer la tabla de símbolos y número de oxidación de los principales radicales, dicha tabla se muestra a continuación:

RADICALES OXIGENADOS
Nombre
Símbolo
# de oxidación
Nombre
Símbolo
# de oxidación
Hipoclorito
ClO
-1
Carbonato
CO3
-2
Clorito
ClO2
-1
Hiposulfito
SO2
-2
Clorato
ClO3
-1
Sulfito
SO3
-2
Perclorato
ClO4
-1
Sulfato
SO4
-2
Hipobromito
BrO
-1
Cromato
CrO4
-2
Bromito
BrO2
-1
Dicromato
Cr2O7
-2
Bromato
BrO3
-1
Silicato
SiO3
-2
Hipoyodito
IO
-1
Arsenito
AsO2
-3
Yodato
IO3
-1
Arsenato
AsO4
-3
Peryodato
IO4
-1
Aluminato
AlO3
-3
Nitrito
NO2
-1
Borato
BO3
-3
Nitrato
NO3
-1
Fosfito
PO3
-3
Permanganato
MnO4
-1
Fosfato
PO4
-3
Manganato
MnO4
-2
Hidróxido
OH
-1
RADICAL POSITIVO
Amonio
NH4
+1



Hidróxidos
Metal + OH -----> Hidróxido
Estos compuestos también llamados bases, se caracterizan por tener la presencia del radical OH. Aquí también se hace la misma distinción que con el correspondiente óxido, en cuanto a si tiene una valencia o más.

Propiedades de los Hidróxidos: 
  1. Neutralizan los ácidos.
  2. Son jabonosos al tacto.
  3. Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
  4. Tienen sabor amargo.

Para nombrar a estos compuestos, primero se escribe la palabra hidróxido seguido por el nombre del metal (si éste tiene sólo una valencia no es necesario especificarla, pero en caso de tener más de una sí).

Primer caso: cuando el metal tiene sólo un número de oxidación
Al+3 + (OH)-1 -----> Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Ca+2 + (OH)-1 -----> Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Segundo caso: cuando el metal tiene más de un número de oxidación
Para este ejemplo utilizaremos el Hierro (Fe) que tiene +2 y +3
Fe+2 + (OH)-1 -----> Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Fe+3 + (OH)-1 -----> Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)


Oxácidos
Hidrógeno + Radical Compuesto -----> Oxácido

Propiedades de los Oxácidos:
  • Producen Oxígeno en las sales carbonatadas.
  • Producen H2 cuando reaccionan con un metal.
  • Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
  • Neutralizan las bases.
La principal características de estos ácidos es que el H está presente y siempre en los oxácidos tiene +1 como número de oxidación.
En este caso tenemos el H con un radical oxigenado, en los radicales oxigenados que tienen terminaciones ato e ito, al darle nombre al ácido correspondiente la terminación ato pasa a ico y la terminación ito pasa a oso
Para nombrar al ácido, se escribe primero la palabra ácido y luego el nombre del radical con su respectivo cambio de ato a ico y de ito a oso

Ejemplos:
  • El H con el radical sulfato (SO4-2) y el radical sulfito (SO3-2)
H+1 + SO4-2 -----> H2SO4 ácido sulfúrico
H+1 + SO3-2 -----> H2SO3 ácido sulfuroso

  • El H con el radical nitrato (NO3-1) y el radical nitrito (NO2-1)
H+1 + NO3-1 -----> HNO3 ácido nítrico
H+1 + NO2-1 -----> HNO2 ácido nitroso 
Nota: observe que el 1 no se escribe


Sales Ternarias
Metal + Radical Compuesto -----> Sal Ternaria 
En las sales las terminaciones de los radicales se mantienen, (ato-ito no cambian). Se utiliza el sistema Stocke.

Ejemplos:
Al+3 + NO3-1 -----> Al(NO3)3 nitrato de aluminio
Fe+3 + NO3-1 -----> Fe(NO3)3 nitrato de hierro (III)
Ca+2 + ClO-1 -----> Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio
Fe+2 + SO4-2 -----> Fe2(SO4)2 -----> FeSO4 sulfato de hierro (II)


Sales de Amonio (ternarias)
El ión amonio (NH4+1) es el más común de los iones poliatómicos positivos, puede formar, sales ternarias y cuaternarias cuando está combinado con iones (simples o compuestos).

Ejemplos:
NH4Br bromuro de amonio
(NH4)2S sulfuro de amonio
NH4I yoduro de amonio
NH4Cl cloruro de amonio




  



















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