Nomenclatura de Compuestos Binarios y Ternarios

Nomenclatura

La nomenclatura es la manera de nombrar a los compuestos químicos dependiendo de sus características y del sistema que se utilice. Los sistemas usados para dar nombre a los compuestos son: el sistema Stocke y el sistema Estequiométrico.

• El sistema Stocke está basado en las recomendaciones de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), dicho sistema se utiliza en los compuestos iónicos. Además destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el correspondiente número romano escrito entre paréntesis, cuando posee más de un número de oxidación.
• El sistema Estequiométrico se usa para nombrar compuestos binarios entre no metales (compuestos moleculares), este sistema utiliza prefijos para destacar el número de átomos que hay en el compuesto.

Compuestos Binarios

Los compuestos binarios son los formados por dos clases de átomos. Entre los compuestos binarios podemos encontrar:

• Óxidos metálicos
• Óxidos no metálicos
• Sales simples
• Hidruros 
• Hidrácidos

Óxidos

Óxidos Metálicos 

Metal + Oxígeno -----> Óxido Metálico

También son conocidos como óxidos básicos, la característica principal es la presencia del Oxígeno; dicho elemento va a tener -2 como número de oxidación (tanto para óxidos metálicos como para los óxidos no metálicos). Se usa la nomenclatura Stocke para nombrarlos.

Para darle nombre al compuesto, primero se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal, cuando el metal tiene sólo una valencia. Si el metal presenta más de una valencia, se debe especificar ésta para poder diferenciar un óxido del otro.

Primer caso: cuando el metal presenta sólo una valencia

Vamos a utilizar el Aluminio (Al)

Al tiene +3 como número de oxidación y el O tiene -2, al formarse el compuesto se da un cruce de números de oxidación entre un átomo y otro.

Al⁺³ + O^-2 -----> Al₂O₃  óxido de aluminio

Segundo caso: cuando el metal presenta más de un número de oxidación

Utilizaremos como ejemplo el Hierro (Fe)

Fe tiene +2 y +3 como números de oxidación

• Con número de oxidación +2

Fe⁺²  + O^-2 -----> Fe₂O₂ -----> FeO óxido de hierro (II)

Nota: tenemos que recordar que siempre que se pueda hay que simplificar

• Con número de oxidación +3

Fe⁺³  + O^-2 -----> Fe₂O₃ óxido de hierro (III) 

Óxidos No Metálicos

No metal + Oxígeno -----> Óxido No Metálico

Conocidos también como óxidos ácidos. Para nombrarlos se utiliza el sistema Estequiométrico, el cual consiste en indicar primero en indicar el número de átomos de oxígeno y luego del no metal. Para diferenciar los óxidos no metálicos de los metálicos se hace uso de los prefijos que indican el número de átomos de oxígeno y del no metal. Tenemos así:

Lista de Prefijos
mono	1
di	2
tri	3
tetra	4
penta	5
hexa	6
hepta	7
octa	8
nona	9
deca	10

Por ejemplo:
El Cloro (Cl) posee números de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+ así que sus correspondientes óxidos son:

Cl⁺¹ + O^-2 -----> Cl₂O monoxido de dicloro

Cl⁺³ + O^-2 -----> Cl₂O₃ trióxido de dicloro

Cl⁺⁵ + O^-2 -----> Cl₂O₅ pentóxido de dicloro

Cl⁺⁷ + O^-2 -----> Cl₂O₇ heptóxido de dicloro

Nota: no olvidemos que cuando el no metal es sólo uno no es necesario escribir el prefijo mono. Los óxidos no metálicos se pueden nombrar también con el sistema Stocke.

Sales Binarias

Metal + Radical Simple -----> Sal Binaria

Para dar el nombre a las sales se escribe primero el nombre del radical simple, seguido por el nombre del metal, si éste tiene más de una valencia se especifica al igual que en los óxidos e hidróxidos. Utilizan el sistema Stocke. A continuación se puede ver la tabla con los símbolos y números de oxidación de los radicales simples:

Radicales Simples
Nombre	Símbolo	Número de oxidación
Fluoruro	F	-1
Cloruro	Cl	-1
Bromuro	Br	-1
Yoduro	I	-1
Sulfuro	S	-2
Cianuro	CN	-1
Nitruro	N	-3
Carburo	C	-4

Ejemplos:

Na⁺¹ + Cl^-1 -----> NaCl cloruro de sodio

K⁺¹ + S^-2 -----> K₂S sulfuro de potasio

Ba⁺²+ S^-2 -----> BaS sulfuro de bario

Hidruros

Metal + Hidrógeno -----> Hidruro

En los hidruros el Hidrógeno siempre tiene -1 como número de oxidación, ésta es la principal característica de estos compuestos. Para darles nombres a los compuestos se usa el sistema Stocke. 

Ejemplos:

Al⁺³ + H^-1 -----> AlH₃ hidruro de aluminio

Na⁺¹ + H^-1 -----> NaH hidruro de sodio

Fe⁺² + H^-1 -----> FeH₂ hidruro de hierro (II)

Fe⁺³ + H^-1 -----> FeH₃ hidruro de hierro (III)

Hidrácidos

La principal característica es que el Hidrógeno va a tener siempre un número de oxidación +1 en estos compuestos. Existen dos tipos:

• Hidrógeno + Radical Simple -----> Hidrácido (en estado acuoso)

En este caso los radicales que forman el ácido correspondiente, su terminación uro pasa a hídrico.

Ejemplos:

H⁺¹ + Cl^-1 -----> HCl_(ac) ácido clorhídrico

H⁺¹ + S^-2 -----> H₂S_(ac) ácido sulfhídrico

H⁺¹ + Br^-1 -----> HBr_(ac) ácido bromhídrico

• Hidrógeno + Radical Simple -----> Hidrácido (en estado gaseoso)

En este caso se menciona primero el radical simple y luego el Hidrógeno.

Ejemplos:

H⁺¹ + Cl^-1 -----> HCl_(g) cloruro de hidrógeno

H⁺¹ + S^-2 -----> H₂S_(g) sulfuro de hidrógeno

H⁺¹ + Br^-1 -----> HBr_(g) bromuro de hidrógeno

Compuestos Ternarios

Los compuestos ternarios son los que se forman al combinarse un ión positivo (metal o amonio) y un ión poliatómico con carga negativa o radical oxigenado. Los compuestos ternarios están formados por tres clases de átomos. Entre estos compuestos podemos encontrar:

• Hidróxidos
• Oxácidos
• Sales ternarias

Para poder realizar la correcta escritura de estos compuestos se necesita conocer la tabla de símbolos y número de oxidación de los principales radicales, dicha tabla se muestra a continuación:

RADICALES OXIGENADOS
Nombre	Símbolo	# de oxidación	Nombre	Símbolo		# de oxidación
Hipoclorito	ClO	-1	Carbonato	CO3		-2
Clorito	ClO2	-1	Hiposulfito	SO2		-2
Clorato	ClO3	-1	Sulfito	SO3		-2
Perclorato	ClO4	-1	Sulfato	SO4		-2
Hipobromito	BrO	-1	Cromato	CrO4		-2
Bromito	BrO2	-1	Dicromato	Cr2O7		-2
Bromato	BrO3	-1	Silicato	SiO3		-2
Hipoyodito	IO	-1	Arsenito	AsO2		-3
Yodato	IO3	-1	Arsenato	AsO4		-3
Peryodato	IO4	-1	Aluminato	AlO3		-3
Nitrito	NO2	-1	Borato	BO3		-3
Nitrato	NO3	-1	Fosfito	PO3		-3
Permanganato	MnO4	-1	Fosfato	PO4		-3
Manganato	MnO4	-2	Hidróxido	OH		-1
RADICAL POSITIVO
Amonio		NH4			+1

Hidróxidos

Metal + OH -----> Hidróxido

Estos compuestos también llamados bases, se caracterizan por tener la presencia del radical OH. Aquí también se hace la misma distinción que con el correspondiente óxido, en cuanto a si tiene una valencia o más.

Propiedades de los Hidróxidos: 

1. Neutralizan los ácidos.
2. Son jabonosos al tacto.
3. Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
4. Tienen sabor amargo.

Para nombrar a estos compuestos, primero se escribe la palabra hidróxido seguido por el nombre del metal (si éste tiene sólo una valencia no es necesario especificarla, pero en caso de tener más de una sí).

Primer caso: cuando el metal tiene sólo un número de oxidación

Al⁺³ + (OH)^-1 -----> Al(OH)₃ hidróxido de aluminio

Ca⁺² + (OH)^-1 -----> Ca(OH)₂ hidróxido de calcio

Segundo caso: cuando el metal tiene más de un número de oxidación

Para este ejemplo utilizaremos el Hierro (Fe) que tiene +2 y +3

Fe⁺² + (OH)^-1 -----> Fe(OH)₂ hidróxido de hierro (II)

Fe⁺³ + (OH)^-1 -----> Fe(OH)₃ hidróxido de hierro (III)

Oxácidos

Hidrógeno + Radical Compuesto -----> Oxácido

Propiedades de los Oxácidos:

• Producen Oxígeno en las sales carbonatadas.
• Producen H₂ cuando reaccionan con un metal.
• Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Neutralizan las bases.

La principal características de estos ácidos es que el H está presente y siempre en los oxácidos tiene +1 como número de oxidación.

En este caso tenemos el H con un radical oxigenado, en los radicales oxigenados que tienen terminaciones ato e ito, al darle nombre al ácido correspondiente la terminación ato pasa a ico y la terminación ito pasa a oso. 

Para nombrar al ácido, se escribe primero la palabra ácido y luego el nombre del radical con su respectivo cambio de ato a ico y de ito a oso. 

Ejemplos:

• El H con el radical sulfato (SO₄^-2) y el radical sulfito (SO₃^-2)

H⁺¹ + SO₄^-2 -----> H₂SO₄ ácido sulfúrico

H⁺¹ + SO₃^-2 -----> H₂SO₃ ácido sulfuroso

• El H con el radical nitrato (NO₃^-1) y el radical nitrito (NO₂^-1)

H⁺¹ + NO₃^-1 -----> HNO₃ ácido nítrico

H⁺¹ + NO₂^-1 -----> HNO₂ ácido nitroso 

Nota: observe que el 1 no se escribe

Sales Ternarias

Metal + Radical Compuesto -----> Sal Ternaria 

En las sales las terminaciones de los radicales se mantienen, (ato-ito no cambian). Se utiliza el sistema Stocke.

Ejemplos:

Al⁺³ + NO₃^-1 -----> Al(NO₃)₃ nitrato de aluminio

Fe⁺³ + NO₃^-1 -----> Fe(NO₃)₃ nitrato de hierro (III)

Ca⁺² + ClO^-1 -----> Ca(ClO)₂ hipoclorito de calcio

Fe⁺² + SO₄^-2 -----> Fe₂(SO₄)₂ -----> FeSO₄ sulfato de hierro (II)

Sales de Amonio (ternarias)

El ión amonio (NH₄⁺¹) es el más común de los iones poliatómicos positivos, puede formar, sales ternarias y cuaternarias cuando está combinado con iones (simples o compuestos).

Ejemplos:

NH₄Br bromuro de amonio

(NH₄)₂S sulfuro de amonio

NH₄I yoduro de amonio

NH₄Cl cloruro de amonio